La diferenco inter izopropila kajizopropanolokuŝas en ilia molekula strukturo kaj ecoj. Kvankam ambaŭ enhavas la samajn karbonajn kaj hidrogenajn atomojn, ilia kemia strukturo estas malsama, kio kondukas al signifaj diferencoj en iliaj fizikaj kaj kemiaj ecoj.

Izopropila alkoholo, ankaŭ konata kiel izopropanolo, apartenas al la familio de alkoholoj kaj havas la kemian formulon CH3-CH(OH)-CH3. Ĝi estas volatila, brulema, senkolora likvaĵo kun karakteriza odoro. Ĝia poluseco kaj miksebleco kun akvo igas ĝin grava industria kemiaĵo, trovante sian aplikon en diversaj kampoj kiel solviloj, kontraŭfrostaĵoj kaj purigiloj. Izopropanolo ankaŭ estas uzata kiel kruda materialo por la produktado de aliaj kemiaĵoj.

Aliflanke, izopropilo reprezentas hidrokarbonan radikalon (C3H7-), kiu estas alkila derivaĵo de propilo (C3H8). Ĝi estas izomero de butano (C4H10) kaj ankaŭ konatas kiel terciara butilo. Izopropila alkoholo, aliflanke, estas alkohola derivaĵo de izopropilo. Dum izopropila alkoholo havas hidroksilan (-OH) grupon ligitan al ĝi, izopropilo ne havas ian hidroksilan grupon. Ĉi tiu struktura diferenco inter la du kondukas al signifaj diferencoj en iliaj fizikaj kaj kemiaj ecoj.

Izopropila alkoholo estas miksebla kun akvo pro sia polusa naturo, dum izopropilo estas nepolusa kaj nesolvebla en akvo. La hidroksila grupo ĉeestanta en izopropanolo igas ĝin pli reaktiva kaj polusa ol izopropilo. Ĉi tiu poluseca diferenco influas ilian solveblecon kaj mikseblecon kun aliaj kombinaĵoj.

Konklude, kvankam kaj izopropilo kaj izopropanolo enhavas la saman nombron da karbonaj kaj hidrogenaj atomoj, ilia kemia strukturo signife diferencas. La ĉeesto de hidroksila grupo en izopropanolo donas al ĝi polusan karakteron, igante ĝin miksebla kun akvo. Izopropilo, sen la hidroksila grupo, ne havas ĉi tiun econ. Tial, dum izopropanolo trovas multajn industriajn aplikojn, la uzoj de izopropilo estas limigitaj.