Oxalic acido estas vaste distribuita en la planto en la naturo, plej ekzistanta en la formo de oksalika acida salo. CW Scheele unuafoje fabrikis oksalaton en 1776.

Oksalato estas la plej forta acido inter la dicarboxilika acido. Krom havi la ĝeneralajn proprietojn de la karboxilika acido, ĝi ankaŭ reduktas posedaĵon kaj povas kvante redukti la sep valencajn manganojn al bivalenta mangano. Ĉi tiu posedaĵo estas ofte uzata por kvanta analizo de kalio -permanganato.

5 C2H2O4 + 2 kmNO4 + 3 H2SO4 → K2SO4 + 2 MNSO4 + 8H2O + 10 CO2;

Oxalic acido ankaŭ povas redukti la trivalentan feron en bivalentan feron. Pro la alta solvebleco de la bivalenta fero en la akvo, ni povas apliki ĉi tiun principon por forigi ruston sur la vestojn.

Oxalic acido povas reagi kun fosfora pentaklorido por generi oksikloridon de fosforo. C2H2O4 + PCL5 → POCL3 + CO + CO2 + 2 HCl.

Oxalic acido povas reagi kun multaj metaloj por produkti oksalikan acidan salon. Aldone al la alkala metala salo kaj bivalentaj feraj saloj kun la resto de la oksalika acida salo esti nebone solvebla en akvo. Iu metala salo, kvankam estas malbone solvebla en akvo, povas generi komplekson solveblan en akvo.

Fe2 (C2O4) 3 + 3 K2C2O4 + 6 H2O → 2 K3 [Fe (C2O4) 3] • 6 H2O.

Sur hejtado, alkala metalo kaj alkala tero metala oksalika acido povas perdi karbonan monoksidon kaj formi karbonatojn kun karbonato daŭre submetita al hejtado por esti plu malkomponita en rusto kaj karbona dioksido. La oksalika acida salo de nikelo, kobalto kaj arĝento povas fine produkti metalon anstataŭ nemetala rusto.

La malkomponaj produktoj de la oksalato estas karbona dioksido, karbona monoksido kaj akvo.

Oxalato kaj oksalika acida salo estas toksaj. Musoj, per parola administrado, havas LD50 de 2000 ~ 4000 mg/kg.