Oksalata acido estas vaste distribuita en la planto en la naturo, plej ekzistanta en formo de oksalacida salo. CW Scheele unuafoje produktis oksalaton en 1776.

Oksalato estas la plej forta acido inter la dikarboksila acido. Krom havi la ĝeneralajn trajtojn de la karboksila acido, ĝi ankaŭ havas reduktantan proprieton kaj povas kvante redukti la sep valentan manganon al duvalenta mangano. Ĉi tiu posedaĵo ofte estas uzata por kvanta analizo de kalia permanganato.

5 C2H2O4 + 2 KMnO4 + 3 H2SO4 →K2SO4 + 2 MNSO4 + 8H2O + 10 CO2;

Oksalata acido ankaŭ povas redukti la trivalentan feron en duvalentan feron. Pro la alta solvebleco de la duvalenta fero en la akvo, ni povas apliki ĉi tiun principon por forigi ruston sur la vestoj.

Oksalata acido povas reagi kun fosforpentaklorido por generi fosforoksiklorido. C2H2O4 + PCl5 → POCl3 + CO + CO2 + 2 HCL.

Oksalata acido povas reagi kun multaj metaloj por produkti oksalacidan salon. Aldone al la alkala metalsalo kaj duvalentaj fersaloj kun la resto de la oksalacida salo estas nebone solvebla en akvo. Iu metalsalo, kvankam estas nebone solvebla en akvo, povas generi komplekson kiu estas solvebla en akvo.

Fe2 (C2O4) 3 + 3 K2C2O4 + 6 H2O →2 K3 [Fe (C2O4) 3] • 6 H2O.

Sur hejtado, alkala metalo kaj alkala-tera metalo oksalata acida salo povas perdi karbonmonoksidon kaj formi karbonatojn kun karbonato daŭranta esti kondiĉigita de hejtado por esti plu malkomponita en oksidon kaj karbondioksidon. La oksalata salo de nikelo, kobalto kaj arĝento povas finfine produkti metalon anstataŭ nemetala rusto.

La putriĝantaj produktoj de la oksalato estas karbondioksido, karbonmonooksido kaj akvo.

Oksalato kaj oksalata salo estas venenaj. Musoj, per parola administrado, havas LD50 de 2000~4000 mg/kg.