Oksala acido estas vaste distribuata en la planto en la naturo, plejparte ekzistante en la formo de oksala acida salo. CW Scheele unuafoje fabrikis oksalaton en 1776.

Oksalato estas la plej forta acido inter la dikarboksilataj acidoj. Krom havi la ĝeneralajn ecojn de karboksila acido, ĝi ankaŭ havas reduktan proprecon kaj povas kvante redukti la sepvalentan manganon al duvalenta mangano. Ĉi tiu propreco ofte estas uzata por kvanta analizo de kalia permanganato.

5 C₂H₂O₄ + 2 KMnO₄ + 3 H₂SO₄ →K₂SO₄ + 2 MNSO₄ + 8H₂O + 10 CO₂;

Oksala acido ankaŭ povas redukti la trivalentan feron al duvalenta fero. Pro la alta solvebleco de la duvalenta fero en akvo, ni povas apliki ĉi tiun principon por forigi ruston sur vestaĵoj.

Oksala acido povas reagi kun fosfora pentaklorido por generi fosforan oksikloridon. C2H2O4 + PCl5 → POCl3 + CO + CO2 + 2 HCL.

Oksala acido povas reagi kun multaj metaloj por produkti oksalacidan salon. Aldone al la alkalmetala salo kaj duvalentaj feraj saloj, la cetera oksalacida salo estas malbone solvebla en akvo. Iuj metalaj saloj, kvankam malbone solveblaj en akvo, povas generi komplekson, kiu estas solvebla en akvo.

Fe2 (C2O4) 3 + 3 K2C2O4 + 6 H2O →2 K3 [Fe (C2O4) 3] • 6 H2O.

Post varmigo, alkalaj metaloj kaj terakalaŭraj metaloj povas perdi karbonan monooksidon kaj formi karbonatojn, dum karbonato daŭre estas varmigata por plue malkomponiĝi en oksidon kaj karbondioksidon. La oksalacida salo de nikelo, kobalto kaj arĝento povas fine produkti metalon anstataŭ nemetalan oksidon.

La malkomponiĝantaj produktoj de la oksalato estas karbondioksido, karbonmonooksido kaj akvo.

Oksalato kaj oksalata acido estas toksaj. Musoj, per buŝa administrado, havas LD50 de 2000~4000 mg/kg.